O que você procura?
Curso Online
Imagem de divulgação
Siga-nos no YouTube
Curso Online Gênio da Matemática
Imagem de divulgação
Siga-nos no Facebook

Resolução da Prova de Química UFRGS 2017

Regis Cortês 11 de janeiro de 2017 às 17:32
Tempo de leitura
8 min

Resolução da Prova de Química UFRGS 2017

O blog Gênio da Matemática apresenta a resolução da Prova de Química UFRGS 2017 para nossos leitores!

Resolução da Prova de Química UFRGS 2017

Questão 26. (E) – Prova Comentada UFRGS 2017

Deveríamos  fazer uma média percentual dos números atômicos da liga, porém nesse caso não há necessidade,  pois quanto  maior a Massa Molar do metal, menor o número de átomos do metal ou da liga.

Sendo as Massas Molares dos metais: Ag = 107,8 – Au = 197 – Cu = 63,5 – Zn = 65,4

questao-26-e-prova-comentada-ufrgs-2017

Questão 27. (D) – Prova Comentada UFRGS 2017

Comparando o gráfico com a tabela, temos que, à 60 graus a solubilidade do  KNO3 é menor do que a do NaNO3, e a 75 graus  inverte

Questão 28. (B) – Prova Comentada UFRGS 2017

1) Tendência a perder 2 elétrons é uma característica dos metais com com 2 elétrons na camada de  valência. Nesse caso estamos falando dos metais alcalinos terrosos (grupo 2):

Encontramos nas alternativas  o Ba e o Ca.

Sendo A =  Z + N

O 56Ba137  N= 137 – 56 = 81 nêutrons

20Ca40     N = 40 – 20 = 20 neutrons

 

Questão 29. (C) – Prova Comentada UFRGS 2017

A massa atômica é calculada pela média ponderal das massas de todos os isótopos de e um elemento. A diferença entre um isótopo e outro é somente no número de nêutrons.

Questão 30. (A) – Prova Comentada UFRGS 2017

questao-30-a-prova-comentada-ufrgs-2017

O raio atômico cresce de acordo com as setas indicadas no gráfico. Localizando os elementos na tabela temos que a ordem crescente de raio é: Ga < Cr < K < Cs.

Questão 31. (D) – Prova Comentada UFRGS 2017

I (F) – O CCl4 é apolar, de geometria tetraédrica.

II (V) – O Hexano e o CCl4 por serem apolares se misturam entre si  formando apenas uma fase, quando colocados na ordem certa.  “Semelhante dissolve semelhante”

III (V) – Sabendo-se que o Hexano tem menor densidade, então em iguais volumes a massa de dessa substância será menor do que da água, pois d=m/v

     

Questão 32. (A) – Prova Comentada UFRGS 2017

Sendo o número de prótons (Z) igual ao número de elétrons e somando-se o número de elétrons de cada átomo X, Y e Z temos respectivamente:

X=11 elétrons (metal Na)

Y=17 elétrons (Ametal Cl)

Z=10 elétrons (Gás nobre Ne)

Metal se liga a Ametal por ligação iônica

Questão 33. (D) – Prova Comentada UFRGS 2017

Precisamos calcular a razão entre o número de Hidrogênio e a massa molecular de cada estrutura

A- C4H8 =  8/56 = 1/7

B- C4H10 = 10/58 = 1/5,8

C- não é um hidrocarboneto.

D- C5H12 = 12/72 = 1/6

E- C6H6 = 6/78 = 1/13

Questão 34. () – Prova Comentada UFRGS 2017

Como as massas dos reagentes são iguais a 10g o reagente limitante será aquele de maior massa molecular. sendo assim não há necessidade de descobrir quem está em excesso e quem é o limitante.

O NH3 está em excesso e o reagente limitante é o NH2Cl.

NH2Cl    +   NH3   →    N2H4   +   HCl

51,5 g …………………….. 32 g

10 g ………………………. x = 6,21 g

 

Questão 35. (C) – Prova Comentada UFRGS 2017

NaN3 → 3/2 N2 + 1 Na       Multiplicando a equação por 2 para obtenção de números inteiros temos:

2 NaN3(s) → 3 N2+ 2Na              Somando os coeficientes inteiros temos: 2 + 3 + 2 = 7

Questão 36. (A) – Prova Comentada UFRGS 2017

H2+1S+6O4-2       K+1H-1     H20      H2+1O2-1      Na+1H+1CO3-2

O número de oxidação do Hidrogênio em cada estrutura é:  +1,-1,0,+1,+1

 Questão 37. (E) – Prova Comentada UFRGS 2017

H2SO4 ácido sulfúrico – ácido de bateria de automóveis atualmente em desuso.

Mg(OH)2 base fraca – antiácido estomacal

H3PO4 ácido fosfórico – usado em refrigerantes para dar o sabor adocicado na proporção de 1g/L.

HClO  ácido hipocloroso – Usado em produtos de limpeza como alvejante.

Questão 38. (A) Resolução da Prova de Química UFRGS 2017

questao-38-a-resolucao-da-prova-de-quimica-ufrgs-2017

I (V)  Como a estrutura só tem Hidrogênio e Carbono ela é um  é um hidrocarboneto.A cadeia é alifática pois  não é aromática e é  insaturada pois possui uma ligação dupla.

II (F).  A geosmina não possui heteroátomos entre carbonos.

III (F) As estruturas apresentam apenas um carbono quaternário, ou seja, carbono ligado a mais 4 átomos de carbonos.

Questão 39. (E) Resolução da Prova de Química UFRGS 2017

 questao-139-prova-ufrgs-2017

 

O número de esterioisomeros é igual ao número de isômeros opticamente ativos.

Será calculado por:  2n, onde o n é o número de carbonos assimétricos, logo, 2n = 22 = 4.

Questão 40. (C) Resolução da Prova de Química UFRGS 2017

questao-40-ufrgs-2017

Questão 41. () Resolução da Prova de Química UFRGS 2017

1) Na Metionina temos uma cadeia de um aminoácido facilmente identificável

2) Para resolver essa questão o aluno deveria conhecer a classificação abaixo:

2 aminoácidos ligados = dipeptídio

70 aminoácidos ligados = polipeptídeo

80 aminoácidos ligados = proteína

Logo no Met-Met temos um dipeptídeo e não uma proteína

Questão 42. (B) Resolução da Prova de Química UFRGS 2017

Reações extérmicas com variação de entalpia negativa, liberam calor e  são normalmentede de formação

Reações endotérmicas com variação de entalpia positiva, absorvem  calor e  normalmentede rompem suas ligações intermoleculares.

I (F) Vaporização é um processo endotérmico. Exemplo Rompe-se as Pontes de Hidrogênio na água

II (V) Reações de combustão são exotérmicas. Exemplo formação de CO2

III (F) A reação da cal viva +  água libera calor, logo será exotérmica.

 

 

Questão 43. (B) Resolução da Prova de Química UFRGS 2017

Primeiramente temos, no composto “C” uma substituição do Br pelo radical CH3O- e também, pelo aparecimento da liga dupla temos no composto “D” uma eliminação

Questão 44. (C) Resolução da Prova de Química UFRGS 2017

Essa questão apresentou uma novidade para os vestibulandos. Apareceu a isomeria geométrica em compostos com dupla na ligação entre nitrogênios e não entre carbonos como o habitual.

I (V)  Composto = trans e o composto B =  cis.

II (V) O Nitrogênio da estrutura NH3 forma pontes de Hidrogênio ou ligações de hidrogênio com o heterociclo

III (F) Os nitrogênio da ligação –N=N-  apresentam geometria linear

Questão 45. (D) Resolução da Prova de Química UFRGS 2017

I (V) No gráfico da direita temos uma solução, por ter o ponto de congelamento variável

II (F) A mistura sempre apresentará ponto de congelamento menor do que o do solvente puro.

III (V) As soluções tem ponto de congelamento menor do que o do seu solvente puro.

Questão 46. (D) Resolução da Prova de Química UFRGS 2017

Vamos inicialmente calcular a constante de equilíbrio para a equação dada:

V = k x [A]2 . [B]

k = v / [A]2 . [B] → k = 3,0 . 10-5 / [10-2] 2 . 10-2 → k = 30

Agora vamos encontrar  as velocidades x e y

x = k . [A]2 . [B] → x = 30 . [2 . 10-2] 2 . [10-2]

x = 12 . 10-5

y = k x [A]2 . [B] → y = 30 . [2 . 10-2] 2 . [2 x 10-2]

y  = 24 x 10-5.

Questão 47. (E) Resolução da Prova de Química UFRGS 2017

I (V) Reações endotérmicas, com aumento de temperatura, desloca o equilíbrio para direita, a favor dos produtos.

II (V) Aumentando-se a pressão haverá deslocamento no sentido de menor volume.  Os reagentes

III (V) Quanto maior a temperatura, maior será a velocidade da reação. Isso acontece porque, com o aumento da temperatura, a energia cinética das moléculas das substâncias aumenta, ou seja, elas movimentam-se em uma maior velocidade, o que aumenta a quantidade de choques efetivos que resultam em uma reação mais rápida.

Questão 48. (B) Resolução da Prova de Química UFRGS 20177

I (F) O valor da constante Ka = 6,6.10-4 é muito baixo  sendo o HF um ácido fraco.

II (V) Ka = [produtos] / [reagentes].    Para o HF temos:   Ka = [H+].[F] / [[HF]

quanto maior o grau de ionização, maior o Ka e  mais forte será o ácido.

III (F)  O fluoreto de sódio tem o cátion sódio, pertencente ao grupo I da tabela isso é o suficiente para ele ser solúvel.

Questão 49. (C) Resolução da Prova de Química UFRGS 20177

Resolução da Prova de Química UFRGS 20177

Quanto maior for a concentração de íons [H+], mais forte será o ácido e menor será o pH.

Quanto maior a concentração de íons maior será a constante Ka.

Logo quanto maior o Ka menor o pH

HCOOH < CH3COOH < HCN.

Questão 50. (E) Resolução da Prova de Química UFRGS 20177

I (V) O lítio metálico apresenta menor potencial de redução, logo irá se oxidar com maior  facilidade. Ele também será o  melhor agente redutor.

II (V) A preta tem maior potencial de redução do que o cobre, logo ela se reduz e o cobre se oxida.

III (V) O ânodo é sempre aquele que apresenta o menor potencial de redução. Como o Zinco tem potenciais de redução (-0,76V) e o chumbo (-0,13V), o Zinco será o ânodo da pilha.

 

Última atualização em 12 de janeiro de 2017 às 20:32